近期，ESI公布了最新的化学学科统计数据。在本次数据排名中，国内高校在全球化学学科范围内的进步非常明显，这不仅是高校努力发展的结果，也要归功于学校从中学基础阶段就开始重视对同学们化学学科素养的培养，并逐渐加深对化学内容学习能力的考察。
新东方在线老师注意到，在平时的学习过程中，很多同学都会抱怨化学难学，题型复杂，尤其是高中阶段的化学学习。这些情况的出现，很大程度是因为同学们对化学重难点的知识不能及时全面的掌握，导致没有题感明确的解题思路。对此，新东方在线化学老师以高中化学“溶液平衡”和“等效平衡”两大板块为例，为同学们整理归纳高中化学的规律和解题思路，希望可以帮助同学们把握住知识的重难点。
“溶液平衡中求离子浓度”
离子浓度是溶液类问题中的重点考察内容，这类题型涉及的知识点比较单一，但是试题相当灵活，因此掌握好解题思路十分重要。新东方在线化学老师推荐以下几种方法，帮助同学们运用电荷守恒的规律去判断溶液中的离子浓度大小。
一、“电荷守恒法”：即利用溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带正电荷总数的规律去判断。在溶液化学方程式中，同学们可以用阳离子物质的量与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量，与其所带电荷数乘积的代数和的原理，去配平两端电离方程式，最后将备项选值代入上式进行检验，来计算出溶液中的离子浓度大小。
二、“电子守恒”：即利用化学反应中的氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数的原理，去计算两边元素化合价的升降。通常情况下，如果电子发生得失或电子对产生偏移，则必出现元素化合价的改变。因此，同学们要牢记离子存在多少电荷，以及化学式前面可配平多少数字，最后根据等号两端离子前的数字总结再计算离子浓度大小即可。
三、“原子守恒”：在整个系列反应中，原子或原子团的个数、量不变，以此为基础便可以求出该原子相关联的物质的数或量。通过守恒定律，同学们可以通过分析反应前后溶液质量的变换体量来计算单位物质的摩尔质量，继而判断出溶液中的离子浓度大小。
“化学平衡中的等效平衡”
等效平衡在高中化学中涉及的内容非常广泛，也经常会“引领”高考化学的难题走向。它的难点在于，可逆反应中同一组混合物中的百分数相同时，浓度大小却不一定相同。想要解决等效平衡问题，同学们需要掌握一定的技巧和方法。
1、 “恒温恒容条件的运用”：利用恒温恒容反应前后气体分子数可变的条件，来判断平衡是否等效，是一种很有效的方法。在做题过程中，同学们可以按照反应方程式的计量关系按照系数比把所加入的物质放入方程式的一侧，即“一边倒”，通过对比对应组分的起始量是相等还是等比，来进行判断。若平衡等效，则参与反应的气体需满足一定的相互关系，再根据题干中给出的已知条件便可以推断出所求物质的数值。
2、 “恒温恒压条件的运用”：恒温恒压下能产生可逆反应，同时反应前后体积改变都是等比变化。同学们可以利用这一点，得出整个化学反应方程式中所有对应物质的摩尔质量的数值、比值都与原有平衡相等的结论。此外，当反应进行到一定程度时，整个化学反应混合物都处于化学平衡状态。在做题过程中，同学们可以根据以上性质来进行梳理，依据题干已知条件推断其余未知数值。
以上两类问题都是高中化学学习中的重难点，想要逐一击破，就需要同学们掌握好解题方法。当然，除了新东方在线老师分享的这些解题技巧，同学们也需要经常性的回顾反思，举一反三，学会以不变应万变，才能提升自己解答难题的能力。
