初中化学知识点总结，初中化学方程式大全

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　　初中化学的学习有大量需要记忆的知识点，以及化学方程式，这些知识点是答题的必要条件，话不多说，今天给大家带来初中化学的干货，记得收藏。

　　初中化学知识总结(化学方程式)

　　一、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

　　现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

　　现象：(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO

　　现象：铜丝变黑.

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

　　现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾.

　　6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟.

　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

　　现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有*性气味的气体.

　　B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有*性气味的气体.

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：

　　C + CO2 =高温= 2CO(吸热反应)

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

　　现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

　　12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　现象：石蕊试液由紫色变成红色.

　　注意： 酸性氧化物+水→酸 如：

　　SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　(此反应放出热量)

　　注意： 碱性氧化物+水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO + H2O=Ba(OH)2

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

　　15、无水硫酸铜作干燥剂：

　　CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

　　二、分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

　　现象：(1)电极上有气泡产生.H2：O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.

　　负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：

　　Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

　　3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

　　2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

　　4、加热高锰酸钾：

　　2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：

　　2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

　　现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

　　6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

　　7、锻烧石灰石：

　　CaCO3=高温= CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

　　8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色.

　　9、硫酸铜晶体受热分

　　CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　三、置换反应：

　　(1)金属单质+ 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　3、铝和稀硫酸反应：

　　2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　现象：有气泡产生.

　　7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

　　9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　12、焦炭还原氧化铁：

　　3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

　　13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑

　　现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

　　14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O

　　现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

　　15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO

　　16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O

　　17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO

　　四、复分解反应：

　　(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　(2)碱+酸→盐+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　(3)酸+盐→新盐+新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

　　(5)盐+碱→新盐+新碱

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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