很多孩子一提起高中化学选修四就头痛，不知道该怎么攻下这个学科堡垒。很多同学都感到学起来很吃力，其实只要抓住知识的关键点，就能学好的。今天小编为大家整理了一些高中化学选修四的知识点，帮助大家攻克高中化学最难的部分。
高中化学选修四《化学反应原理》tips
1、焓变(∆H)与 化学计量数有关
2、中和热：1mol强酸和1mol强碱完全反应生成1mol 水放出的热量(本质是氢离子和氢氧根离子反应)
3、燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量( 非标况)
4、中和热是固定的数值，而燃烧热不是
5、核能为不可再生能源
6、 能量越低越稳定; 键能越高越稳定
7、反应速率的计算：记得除 体积
8、有效碰撞模型：普通分子→无效碰撞、活化分子取向不合适→ 无效碰撞、活化分子取向合适→有效碰撞
9、升高温度→普通分子变为活化分子→ 单位体积内活化分子数增加、 活化分子百分数增加→反应速率加快
10、增大浓度→普通分子和活化分子 比例不变→ 单位体积内活化分子数增加、 活化分子百分数不变→反应速率加快
11、缩小体积增大压强(相当于增大浓度)→普通分子和活化分子 比例不变→单位体积内活化分子数增加、 活化分子百分数不变→反应速率 加快
12、通入惰性 ( 或无关 )气体增大压强→普通分子和活化分子比例不变→单位体积内活化分子数不变、活化分子百分数不变→反应速率不变
13、 速率变化和平衡移动要分清
14、 勒夏特列原理
15、化学平衡常数只与温度有关
16、判断反应进行方向依据：∆G(∆G=∆H-T∆S)
17、理解等效平衡的含义以及在不同条件(恒温恒容∆n=0、恒温恒容∆n≠0、恒温恒压)下形成的等效平衡
18、理解区分电解质和非电解质、 强电解质和弱电解质
19、溶液导电能力与单位体积内离子数目以及离子所带电荷有关
20、多元弱酸分步电离、电离方程式用可逆号连接、 分步书写;多元弱碱分步电离、电离方程式用可逆号连接、 一步书写
21、强电解质 完全电离电离方程式等号连接，弱电解质部分电离电离方程式可逆号连接
22、硫酸氢钠在溶液和熔融状态下中电离方程式不一样(后者电离出钠离子和硫酸氢根离子)
23、100℃时，PH=6 的水为中性
24、酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐/强碱弱酸盐促进水的电离
25、NH 4+与 S2- /HS - /CO32- /HCO3- /AlO2-不 完 全 双 水 解 ， Al3+/Fe3+ 与
S2- /HS - /CO32- /HCO3- /AlO2- 完全双水解生成相应的气体和沉淀
26、加热蒸干溶液时产物判断
27、两大平衡 ： 电荷守恒与原子 ( 物料)守恒的掌握(质子守恒可由电荷守恒与原子守恒推出)
28、当化合物类型相同时，Ksp 越小，沉淀的溶解度越小
29、当 Ksp 相差不大时，Ksp 小的沉淀也可转化为 Ksp 大的沉淀
30、原电池有正负极，电解池有阴阳极
31、电极反应方程式书写：酸性条件下不能出现 OH- 、碱性条件下不能出现H+ 、中性条件下反应物(方程式左边)不能出现 OH- 和 H+
32、碱性燃料电池中无 CO2 ，其存在形式是 CO32-
33、根据已知写出反应物和生成物→判断写出得失电子→根据电荷守恒补氢离子/氢氧根离子和水
34、离子放电能力排序必须熟练掌握。注：若阳极电极材料为非惰性电极(Pt、Au)，则阳极材料优先放电(轮不到离子放电)
35、两个池串联判断： 有电源→两个池均为电解池， 无电源→有自发氧化还原反应的为原电池→另一个一般为电解池
实在觉得高中化学选修四困难的同学，可以适当补习，这部分知识在没有老师的指导下还是有点难啃的。
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